納米三氧化鉬用途有哪些呢？與“塊狀”或幾微米級三氧化鉬比較，納米三氧化鉬的催化活性明顯提高，對某些化學反應而言其催化作用要高幾倍甚至十幾倍。納米三氧化鉬的耐蝕性和耐氧化性也高於傳統三氧化鉬。其他特性，如光學電學性能等尚在研究中。此外納米三氧化鉬是某些材料生產的前體。如鉬粉、鉬鋁複合材料、碳化鉬、氮化鉬和鉬鎢複合材料等。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

實例1：
用納米三氧化鉬作三氟甲苯的催化劑或氟化多氯甲苯為多氟甲苯的高效催化劑。在500mL襯聚四氟乙烯的耐蝕反應釜中(裝有拌攪器和控溫計)加入1 556mol純度為99%多氯甲苯和0 0062mol納米三氧化鉬催化劑，將釜中物料加熱至70℃，用冷凝器保持反應釜上部的冷凝裝置溫度為-25℃，向反應釜中通入氟化氫，起始流速為50mL/min，然後逐步增至200mL/min，此時，反應物變成藍色，總計通入氟化氫5.5mol。試驗時用氣相色譜連續監控反應狀況，反應共進行12h，反應完結後，停止通入氟化氫和加熱。然後通過氮氣驅除殘留氟化氫，放出反應產物，經氣相色譜分析，反應產品含99%多氟甲苯。用類似方法也可以用納米三氧化鉬作氟化反應催化劑，將三氯甲苯氟化為三氟甲笨。納米三氧化鉬醇氧化為醛的良好催化劑。也是醛氧化為羧酸的良好催化劑。納米三氧化鉬和納米空心三氧化鉬纖維等，在其他化學反應的應用還在研討中。

實例2：
納米三氧化鉬緩蝕塗層。納米三氧化鉬緩蝕塗層廣泛用於各類鋼部件、鑄鐵部件、鍍鋅部件的緩蝕。眾所周知，用六價鉻處理各類鋼鐵部件時可控制鋼鐵部件的大氣腐蝕和其他場合下的腐蝕。由於人們對環境的要求日趨苛刻，六價鉻化物的使用受到嚴格的限制，六價鉻劇毒更難以被人們接受，超細鋅粉、鋁粉塗層在水溶液中穩定性欠佳，長期儲存時緩蝕作用下降。

將納米二氧化鉬與納米鋅粉、有機溶劑(如乙二醇酯、二甘醇、三甘醇或二丙醇等)、增稠劑(如羥甲基纖維素、羥乙基纖維素和羥丙基纖維素等)矽烷基膠粘劑、矽酸鈉等拼料合用製成一種穩定的懸浮液(其中納米三氧化鉬的用量為0 1%～2%之間)，將這種懸浮液噴塗或用其他方法塗敷在各類鋼件上，在一定的溫度下固化20～30min。此時在鋼件上形成牢固的耐蝕塗層，其厚度為5～10μm。據測定這種塗層的緩蝕效果十分良好。還可以將超細鉬粉、氧化鉬粉借助於等離子噴塗在鋼鐵部件上，此時可在鋼鐵部件上形成5～10nm的三氧化鉬、二氧化鉬等塗層。實例3:用納米三氧化鉬制取鉬粉。CyprusAmaxMineralsCompamy的研發人員利用昇華法制取的納米三氧化鉬為原料嘗試了用氫還原這種原料來制取鉬粉。

所用三氧化鉬的比表面為25～35m2/g，在Harper旋轉管式爐中氫還原納米三氧化鉬為鉬粉。Harper管式爐是一種連續三段加熱型氫還原爐，還原爐分3個加熱區，第一區加熱溫度為555℃，第二區加熱溫度為800℃，第三區加熱溫度為1000℃，該爐子用HT合金製成，還原主要產生在第二區，實驗室試驗時氫流速為2 24m3/h，氫還原氣流與氧化鉬流向為逆向。還原得出的鉬粉比表面為2 5m2/g，鉬粉的粒度比較均一，粒級十分窄，平均粒徑<24 8μm。用傳統鉬酸銨為原料，經氫還原後制得的鉬粉比表面為0 8m2/g。粒度分佈較寬。用這種鉬粉製成的加工材性能尚在研究中。

實例4：
納米三氧化鉬是疊氮燃燒制氮的催化劑，它廣泛用於汽車安全氣袋中。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

納米三氧化鉬的製備方法主要有：水熱合成法、昇華法、熱化學、聲化學法和化學氣相沉積法。其中，水熱合成法在密閉反應器中，將4∶1(摩爾比)的鉬酸與月桂膠反應使鉬酸分子上接技上胺，反應溫度為150℃、時間為1天，此時淡黃色的鉬胺化合物轉為白色，冷至室溫、陳化48h後放出產物，而後用33%的硝酸水溶液，在室溫下處理48h，除去胺化合物，得到純淨的納米三氧化鉬纖維。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

總的水熱、合成工藝流程如下：MoO3•2H2O→[C12H26N]0.5MoO3.25→2MoO3•2H2O→MoO32

昇華法
昇華法生產納米三氧化鉬是基於傳統法生產純三氧化鉬的改進。該法是將工業氧化鉬在密閉電熱爐中將三氧化鉬昇華制取純三氧化鉬。純三氧化鉬的平均粒徑在微米級。為了制取納米三氧化鉬必須將昇華的三氧化鉬氣體急驟冷卻防止三氧化鉬粒子聚凝或團聚，特別是軟團聚。為此研究人員設計了一個氮急冷系統，將液氮引入電磁爐中快速冷卻昇華的三氧化鉬。

生產納米三氧化鉬工藝包括：將24～260μm的工業氧化鉬粉體，經螺旋輸送機給入電熱昇華爐，電爐的處理能力為284kg/h。電爐加熱至1093～1266℃，在此溫度下，三氧化鉬昇華，昇華的三氧化鉬被液氮驟冷。液氮冷卻系統由液氮儲槽①、上下閥門②、溫度、壓力總控制室③、熱電偶④、液氮出口管⑤等組成。液氮驟冷的溫度為37～54℃，最佳為48℃，液氮入爐壓力為260～660Pa。納米三氧化鉬產品收集系統由收集漏斗⑥、篩檢程式⑦和泵⑨組成。收集漏斗等由SAE316不銹鋼製成，它與篩檢程式⑦聯結，抽氣泵的能力為8500L/min，其功率大小取決於納米三氧化鉬的產量。該昇華爐作業480min，產出納米三氧化鉬29kg，其粒度約30nm(直徑)、長度約80～90nm、BET為20～60m2/g。

熱化學和聲化學法
以六羰鉬Mo(CO)6為前體、用叔戊醇為溶劑，通熱化學分解或聲解可制出平均粒徑為1 5nm的純三氧化鉬。其粒度大小、純度和結構是用元素化學分析、UV光譜分析、BET分析、XPS(X-射線光電子分析)和透射電鏡分析後得出的。也可以採用嵌段共聚物———MoO2(OH)(OOH)為前體，將其熱解制出納米三氧化鉬。三氧化鉬的粒徑大小與嵌段共聚物膠束大小有關。

化學氣相沉積法
在高真空紅外線照射加熱爐中，裝上鉭夾具，在鉭板上(15mm×10mm)放置(15mm×15mm×0.2mm的純鉬箔，將燃燒室抽至真空度為660Pa左右，鉬箔距鉭板2mm。將鉬箔快速加熱至950～1000℃，1h，鉭板溫度為450～500℃，此時殘餘空氣將鉬氧化，在鉭板上形成青色薄膜，燃燒室溫度降至室溫。經高解析度透射電鏡觀察，形成了5μm長、橫斷面為50～300nm，中間空心直徑為20～150nm的空心三氧化鉬納米管。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

金屬鉬粉是如何還原三氧化鉬製備得到二氧化鉬的呢？因為金屬鉬粉具有還原性，因此可以用金屬鉬粉來還原三氧化鉬以制得二氧化鉬。具體方法如下：按2∶1的摩爾比準確稱取三氧化鉬和金屬鉬粉並充分混合之。將混合物裝入石英管，反應管內要徹底排氣。加熱到700℃保持40h，則得到棕色結晶狀粉末。在氧氣的存在下，小心加熱金屬鉬時，作為中間生成物也可以得到二氧化鉬。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

在上訴製備方法中，也可將170～325目的三氧化鉬粉末裝入瓷盤，送到高溫乾燥的反應管中，然後通氫氣把反應管內空氣完全置換出去。在氫氣流中升溫到550～700℃大約保持1h，三氧化鉬全部被還原為二氧化鉬。

二氧化鉬電子特性：
氫鍵供體數量：0
氫鍵受體數量：2
可旋轉化學鍵數量：0
拓撲分子極性表面積（TPSA）：34.1
重原子數量：3
表面電荷：0
複雜度：18.3
同位素原子數量：0
確定原子立構中心數量：0
不確定原子立構中心數量：0
確定化學鍵立構中心數量：0
不確定化學鍵立構中心數量：0
共價鍵單元數量：1

二氧化鉬穩定性：
常溫常壓下穩定
避免的物料：氧化物 酸 空氣。
具有變形的金紅石結構，由無限的在相反方向共邊的MoO6八面體鏈組成；Mo—Mo鍵距的長短沿鏈的方向交替地變化，長的為0.310nm，短的為0.250nm，它是抗磁性並呈半導體性質，含有金屬金屬鍵。具有像銅那樣的光澤，是電的良導體。不溶于水、鹽酸、氫氟酸、也不溶於鹼金屬氫氧化物和鹼金屬碳酸鹽的水溶液。因為具有鹼性，多多少少能溶解於硫酸中。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

什麼是高熔性氧化鉬呢？2001年加拿大的原生鉬礦Endako礦的研究小組研製成功一種稱作高溶性氧化鉬(Highsolube Molybdenum Oxide)。它的問世立即受到眾多鉬化學品生產商的青睞。所謂高溶性氧化鉬是指與傳統方法生產的工業氧化鉬比較，該鉬氧化物幾乎不含或少含低價鉬氧化物。其他雜質也相當低，從而使得該氧化鉬呈“純MoO3狀態”，在氨水中的溶解度極高，氨浸渣幾乎不含鉬。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

據報導，2002年該鉬礦生產的優質鉬精礦大部分加工為高溶性氧化鉬，2003年生產近5000t鉬又加工為這種產品，利用這種產品又加工成各種鉬化學品，如鉬酸鹽、鉬催化劑、鉬潤滑劑等，該化學品消耗鉬占總產量的50%以上。

傳統的工業氧化鉬經氨浸後含鉬較高，可溶性低。我國大部分鉬酸銨廠的氨浸渣含Mo5%～8%，個別廠家的氨浸渣鉬高達10%以上。其中含有MoO2、Mo3O8和未反應的MoS2及鉬酸鹽等，從而使得鉬酸銨的生產率低，氨浸渣還要進一步處理，除雜過程繁雜，能耗高，經濟效益低許多學者研究了高溶性氧化鉬的生產工藝。

工藝流程包括：將含Mo54%的鉬精礦調漿(固∶液=1∶2～2.5,用氯化物與氰化物升溫浸出除
銅除鉛,過濾,濾液經處理後排放,濾餅經烘乾後在500～700℃下焙燒,產出工業氧化鉬,再用熱水洗滌,過濾的濾餅調漿至固體含量20%～30%,高壓釜中,於200～250℃,1.0～1.7MPa下充分氧化60～90min,過濾後烘乾得高溶性氧化鉬。

工業氧化鉬在高壓釜中經高溫高壓氧化後,存在於工業氧化鉬中的MoO2,Mo3O8和Mo8O11等低價氧化鉬被氧化為MoO3。MoS2也再次被氧化為MoO3。研究顯示,即使美國典佛的NicholsHerre2 shoff工業氧化鉬焙燒爐(多膛爐)在焙燒輝鉬礦精礦時,由於鉬精礦含大量100目的顆粒,在焙燒時難以避免出現團聚現象,氧化不充分在所難免,實行高溫高壓氧化後才能產出高溶性氧化鉬。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

原料的純度是三氧化鉬品質影響因素之一。為了保證三氧化鉬的品質，必須選擇品質符合技術要求的仲鉬酸銨。仲鉬酸銨的松裝密度應在0.8~1.2g/cm3，仲鉬酸銨的粒度細，而煆燒出來的MoO3粒度增長粗。仲鉬酸銨的水分含量高，則煆燒出來後的MoO3粒度增大。其原因是由於仲鉬酸銨中的物理水會溶解一部分的仲鉬酸銨，當水分蒸發後便結晶出來而粘結在其他顆粒上，或把幾個顆粒度粘結在一起，將引起夾生料和結團現象，故顆粒增大。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

在大規模工業生產中，含水量過大時，必定要採用較高的煆燒溫度，這樣造成粒度長大。

MoO3特殊的晶體結構及其優異的功能特性決定了它作為一種新型功能材料將在高能量二次鋰電池陰極材料、緩蝕材料等方面具有廣闊的應用前景。根據目前的研究情況，MoO3化合物在某些方面展望的特殊功效還有待進一步改進才能滿足應用，如作為智慧材料其存在變色速度慢、製備成本高、燃料電池陰極材料穩定性差等缺點，需要從工藝等方面進行研究改進。同時要賦予MoO3更多的功能性質，需要對其層間嵌入離子的種類進行擴充，並研究新的嵌入方法。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

如何通過還原三氧化鉬製備得到二氧化鉬呢？通過還原三氧化鉬可以製備得到二氧化鉬，方法如下：將三氧化鉬裝入瓷盤，置於氫氣流中加熱到450℃並保持5～7h，得到混油三氧化鉬的二氧化鉬。然後，在生成物的上部通入氯化氫氣體，同時將其置於暗紅熱處焙燒，此時，在前期未被還原的三氧化鉬則反應生成MoO3•2HCl氣體，揮發，剩下的就是MoO2，其氯化氫也被氧化成可氫氣，這樣也就保證了MoO2的存在。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

在上訴製備方法中，也可將170～325目的三氧化鉬粉末裝入瓷盤，送到高溫乾燥的反應管中，然後通氫氣把反應管內空氣完全置換出去。在氫氣流中升溫到550～700℃大約保持1h，三氧化鉬全部被還原為二氧化鉬。

二氧化鉬電子特性：
氫鍵供體數量：0
氫鍵受體數量：2
可旋轉化學鍵數量：0
拓撲分子極性表面積（TPSA）：34.1
重原子數量：3
表面電荷：0
複雜度：18.3
同位素原子數量：0
確定原子立構中心數量：0
不確定原子立構中心數量：0
確定化學鍵立構中心數量：0
不確定化學鍵立構中心數量：0
共價鍵單元數量：1

二氧化鉬穩定性：
常溫常壓下穩定
避免的物料：氧化物 酸 空氣。
具有變形的金紅石結構，由無限的在相反方向共邊的MoO6八面體鏈組成；Mo—Mo鍵距的長短沿鏈的方向交替地變化，長的為0.310nm，短的為0.250nm，它是抗磁性並呈半導體性質，含有金屬金屬鍵。具有像銅那樣的光澤，是電的良導體。不溶于水、鹽酸、氫氟酸、也不溶於鹼金屬氫氧化物和鹼金屬碳酸鹽的水溶液。因為具有鹼性，多多少少能溶解於硫酸中。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

三氧化鉬製備方法有哪些呢？鉬具有高於MoO3的熔點795℃、低於其沸點1155℃的溫度範圍，可以迅速以三聚合分子（MoO3）3的形式進入氣相的特性，即昇華的特性。因此，高純三氧化鉬也可利用焙燒粉或輝鉬礦作為原料，採用昇華法來制取。三氧化鉬在795℃時，在開始熔化之前已顯著增快。在1155℃時，三氧化鉬的蒸汽壓達到一個大氣壓。如果所生成的MoO3蒸氣不斷被空氣流帶走時，則蒸發過程可在900~1100℃完成。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

三氧化鉬的熔點，沸點均較低，其熔點為795℃沸點為1155℃。三氧化鉬在熔化前就已開始昇華，當溫度達900~1100℃時，蒸發已相當快。氣相的三氧化鉬是以重聚合分子（MoO3）3狀態存在。純三氧化鉬的蒸發速度隨氣流溫度，速度而變化，即與重聚分子（MoO3）3從液面遷移出的速度相關。當氣流速度在0.2~0.3cm/s時，氣流溫度為900℃，純三氧化鉬蒸發速度為12.3kg/（m2•h），氣溫升至1100℃後，蒸發速度驟升至110kg/（m2•h）。

昇華法生產高純三氧化鉬的原料是工業鉬焙砂，其中含有不少雜質，它們混入液體三氧化鉬內，將降低三氧化鉬的蒸汽壓，因而降低三氧化鉬的蒸發速度。雜質含量愈高，影響愈明顯。同一原料隨蒸發的持續進行，殘餘物中雜質比率也明顯加大。所以，生產實踐中三氧化鉬蒸發速度也在逐漸下降。在1000℃和氣流速度2.3cm/s條件下，三氧化鉬從含MoO348%~50％的鉬焙砂中蒸發速度僅為10~20kg/ (m2•h）。

鉬焙砂所含雜質都是隨鉬精礦帶入的。它們包括：氧化鈣、氧化鎂、氧化鐵、氧化鉛、氧化銅、氧化鋅及二氧化矽等。對三氧化鉬蒸發速度影響最大的是那些能生成穩定鉬酸鹽並在昇華溫度（950~1100℃）下也不分解的鈣、鎂、鉛、鐵的氧化物雜質。顯然，這些鉬酸鹽中的鉬是無法昇華出三氧化鉬。至於氧化銅、氧化鋅與三氧化鉬生成的CuMoO4、ZnMoO4在≥900℃後就已分解；二氧化矽與三氧化鉬間不發生化學反應。而PbMoO4不僅儲留了MoO3而且因為它的沸點為1060℃與MoO3顯著昇華溫度一致，在1000~1100℃時，蒸汽壓也相當可觀，會隨三氧化鉬同時蒸發進人高純三氧化鉬產品。所以，對用於昇華法生產高純三氧化鉬的鉬焙砂含鉛量要求較嚴。當含量較高時，應嚴格控制昇華溫度，不應高於1000℃。但是，不管是否參予三氧化鉬的反應，所有雜質都會影響三氧化鉬的昇華速度。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

什麼是納米三氧化鉬帶？納米三氧化鉬帶是一種斷面約30～300nm、厚5～50mm、長2～4μm的帶狀納米材料。其製備方法是在遠紅外加熱爐中，先放入拋光矽片，再在矽片上放置15mm×15mm×0.2mm的鉬箔，將加熱爐加溫至850℃保溫20min，鉬箔被氧化成三氧化鉬。X-射線衍射分析顯示，該三氧化鉬為斜方晶系，晶格常數a=0.398nm、b=0.13nm，而後對納米三氧化鉬帶進放電試驗。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

試驗以斷面為1mm2的鋁棒為陽極、三氧化鉬帶為陰極，電壓從0～1100V，陽極與陰極間的間距分別為45μm、50μm、60μm和80μm。應用電壓為1000V時，鋁陽極與三氧化鉬帶陰極間距為50μm時。經過試驗研究，結果表明，納米三氧化鉬帶顯示優異的放電特性。同時還表明在10～120min內放電電流密度為260mA/cm2，電流密度十分穩定。上述納米三氧化鉬帶的放電特性適於作大畫面螢光顯示裝置材料。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

什麼是氧化鉬？氧化鉬外觀呈微黃色，最大粒徑5mm，比重4.692g/cm3，600℃以上開始昇華。熔點795℃，沸點：1155℃，在空氣中很穩定，微溶于水，不溶於一般酸，可溶於氨水、氫氟酸和濃硫酸。氧化鉬用作制取鉬鐵及鉬化合物的原料，也可做為鉬元素的加入劑直接加入到鉬合金中，改善合金的性能。工業氧化鉬（鉬焙砂）是氧化鉬中的一種，是添加於合金和不銹鋼中的主要鉬產品，為了滿足煉鋼的要求。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

氧化鉬是鉬最重要的化合物，如果2005年全球共消費16萬t鉬，平均以含鉬為52%換算，即約消費31萬t鉬精礦，這樣，其中至少有98%的鉬精礦，即約有30萬t鉬精礦，在應用前要轉化為氧化鉬。在應用上，氧化鉬是一種終端產品，又是一種中間產品，氧化鉬是環境友好商品，在使用各種氧化鉬過程中不用擔心它對生態環境產生短期和長遠危害

鉬是一種難熔金屬。它關係到許多高科技領域的進展，也關係到許多經濟部門，如鋼鐵工業、石化工業等部門的可持續發展。近年來鉬的應用不斷飆升，越來越凸顯它是一種重要的不可再生資源。工業氧化鉬是氧化鉬系列產品應用最廣的商品，傳統的工業氧化鉬，無論是桶裝的、還是罐裝的，通常含鉬57%。我國大多數廠家生產的工業氧化鉬含鉬低於57%。在含Mo57%的氧化鉬中尚含大量的銅、鉛、磷、鈣、砷和矽等雜質，工業氧化鉬中的氧化鉬相，有MoO3，還有MoO2，Mo3O8和Mo8O11等低價鉬氧化物，還有銅、鐵和鈣等鉬酸鹽。隨著科學技術的進步，實驗檢測設備功能不斷深入。

傳統方法生產工業氧化鉬的物理與化學性質難以滿足鉬業發展的要求，工業氧化鉬產品面臨前所未有的挑戰，出現許多新的氧化鉬產品。此外，科學家們對已有的氧化鉬，從性能、結構等方面又有新的認識。特別是一些具有前瞻性的研究發現，許多氧化鉬顯示出某些新的性能。納米材料，如昇華法製備的納米氧化鉬凸顯奇特的催化性能，廣泛用作催化劑。而用氧化鉬箔產生的納米氧化鉬與昇華法產出的納米氧化鉬性能又有所差異。

當今，氧化鉬的品種增多，生產方法也在不斷改進，許多新型氧化鉬具有新的特性。氧化鉬特性的表徵也不盡相同，應用領域和潛在的應用領域在拓展。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

什麼是化學純三氧化鉬呢？化學純三氧化鉬(CGMo)是一種含MoO3>99.95%，粒度≥5μm、松裝密度>0.8g/cm3的三氧化鉬，其主要用於生產鉬粉、各類鉬鹽、催化劑、電致色膜和氣體發生組成材料。此外，化學純三氧化鉬還用於制取各類化學級鉬酸鹽，如鉬酸鉀，它是人體微量元素營養劑，每100g營養劑(由維生素和微量元素組成)含Mo10～50μg，用於體弱病人、幼兒、孕婦和老人的營養劑。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

日本化藥株式會社利用化學純三氧化鉬配製出一種汽車安全氣袋組分。該氣體發生組分為氨基四唑32.2%、硝酸鍶53.4%、硝酸鉀5.8%、合成水滑石4.6%、氮化矽3.3%、硬脂酸鎂0.2%、三氧化鉬0.5%。將這幾種組分壓成錠劑，錠劑重46g，當汽車碰撞發生交通事故時，在48.6ms下氣囊立即充氣，約產生60L氮氣，該氮氣為惰性體，在氣囊中的最大壓力為180KPa。氮氣較純，含一氧化碳3.9mg/L、氮氧化物170mg/L，符合汽車安全氣囊標準。
化學純三氧化鉬在上述氣體發生組分中起催化燃火作用。組分中的氨基四唑為發生氮氣的來源，氧化劑為硝酸鉀。

在催化劑中可供選擇的化合物很多，其中有二氧化錳、氧化鐵、五氧化二釩、三氧化二鉻、氧化鎳等。研究顯示這些化合物的催化活性均不如三氧化鉬。鉬酸、鉬酸銨、鉬酸鈉的催化活性也不如三氧化鉬好。鉬酸鋰是用碳酸鋰與化學純三氧化鉬制取的。三氧化鉬還用於生產有機鉬化合物等。更多資訊，請訪問：氧化鉬。