三氧化鉬性質有哪些呢？外觀與性狀：白色晶狀粉末；熔點：795℃；相對密度（水=1）：4.69g/cm3；沸點：1150℃，易昇華；分子式：MoO3；分子量：143.94；溶解性：微溶于水，溶於濃硝酸、濃鹽酸，易溶於濃堿，生成鉬酸鹽；三氧化鉬為兩性氧化物，其酸性比三氯化鎢弱，它能與堿及某些強酸反應。20℃時，三氧化鉬在水中的溶解度為0.4~2g/L，溶液呈酸性，酸度值為4~4.5。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。三氧化鉬用途：三氧化鉬在石油中用作催化劑，也用於制金屬鉬、瓷釉顏料和藥物等。三氧化鉬亦可用作高效抑煙劑，參考用量0.5~5.0%品質分率能使生煙量降低30～80％，氧指數提高10～20％。鉬化合物與氧化銅、氧化鐵、氧化鋅等混合使用具有協同效應，其抑煙效果比單獨的MoO3效果更好。國內的阻燃劑抑煙劑多為氧化鉬、鉬酸銨的混合物。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

三氧化钼在一些基本的有机合成方面显示了独到的催化性能。三氧化钼作为催化剂的机理是在特定波长光的照射下，其表面受激发产生电子-空穴对，在适当的介质中发生氧化-还原反应，从而分解有机污染物。MoO3广泛用作低碳醇合成和部分氧化的催化剂，尤其是在烃类的选择氧化和氨氧化过程中，以MoO3为主要组分的催化剂因其高活性和选择性而得到广泛的研究与应用。更多信息，请访问：三氧化钼。肖毅等在β-蒎烯环氧化为2，10-环氧蒎烷的过程中，以氧化钼作为催化剂，其中Mo与叔丁基过氧化氢形成了络合物，从而增加了过氧原子的亲电能力，使β-蒎烯更容易发生环氧化反应。实验表明：用质量分数为62%的叔丁基过氧化氢(TBHP)，β-蒎烯与TBHP的质量比为1：1，在363K下反应2h，β-蒎烯转化率为24.9%，环氧产物的选择性为91.4%。温怡芸等用浸渍法制备了新型载体MoO3/ZrO2，用等体积浸渍法制备了Pt/MoO3/ZrO2催化剂，在汽车尾气模拟气中考察了其对C3H8，CO和NO的催化活性，并与传统三效催化剂Pt/La2O3/Al2O3进行了比较。结果表明：制备的新型载体具有较好的织构性能和较多的强酸中心，Mo离子进入了ZrO2晶格，形成了变形的四方相结构；载体的表面酸性及催化剂的还原性能直接影响了三效催化剂的催化活性；与传统三效催化剂Pt/La2O3/Al2O3相比，以MoO3/ZrO2为载体制备的Pt/MoO3/ZrO2催化剂具有更好的低温活性、优异的三效性能和宽的三效窗口，提高了C3H8在富氧状态下的转化效率。MoO3纳米带具有比基体材料好的催化性能，主要原因：1)纳米材料尺寸很小，比表面积很大，处于表面的原子很多，增强了催化材料吸附有机物的能力，有利于催化反应；2)纳米带尺寸小，光生电子从晶体内扩散到表面时间短，电子和空穴复合几率减小，从而提高了光催化效率；3)由于MoO3纳米带带隙宽度的增加，与基体材料相比其光生电子具有更负电位，相应地具有更强的还原性，而光生空穴将因其具有更正电位而具有更强的氧化性，从而导致纳米带光催化活性增加。因此，MoO3纳米材料在有机染料污染治理方面有一定的应用前景。更多信息，请访问：三氧化钼。

三氧化鉬（MoO3）具有電致變色特性。電致變色是指物質在外加電壓的感應下，由於電場的原因，物質發生氧化還原反應，導致物質的光吸收或光散射特性發生變化，繼而引起其顏色的變化，而這種顏色的變化能夠可逆地回應電場的變化，其中三氧化鉬（MoO3）的變色是通過Mo的變價引起光的吸收，電子和離子同時注入到晶格間隙產生著色，用方程式表示為：MoO3+xA++xe-AxMoO3，式中:0<x<1;A+為Li+，H+，K+，Na+等。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。A+的注入使得部分Mo6+還原為Mo5+，電子e-吸收光子能量而處於激發態，在Mo5+與Mo6+能級之間遷移，電子遷移時吸收光子能量導致著色。製備性能優異的三氧化鉬薄膜一直是研究的重點。近年來，隨著科學技術的進步，不斷出現許多新型的三氧化鉬薄膜製備方法。目前已有多種製備MoO3薄膜的方法，如蒸鍍法、電化學沉積法、濺射法、溶膠-凝膠法等。孫豔等採用溶膠-凝膠法的醇鹽路線制得電致變色性能好的MoO3薄膜，在不同熱處理條件下得到的晶化結果為150非晶、250部分結晶，150非晶樣品在550nm處透過率為33%，顯示良好的變色特性。孫傑兵等採用溶膠-凝膠法製備MoO3薄膜，首先，以CH3COCH2COCH3，MoO3，C6H5CH3和HOCH2CH2OCH3為原料合成三氧化鉬溶膠和凝膠。凝膠的熱重和差熱分析顯示三氧化鉬的晶化出現,更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

聚氯乙烯PVC熱分解初期，三氧化鉬（MoO3）能促進分子間的交聯反應生成炭化物，增加成炭量，提高氧指數，減少可燃性組分，降低生煙速度和密度，從而達到抑煙和阻燃的目的。PVC材料由於加工需要而加入了較大量的增塑劑，使其氯含量大幅降低，氧指數也隨之下降，以至電纜產品在使用中存在嚴重的火災隱患。為了解決這一問題，通常在電纜料配方中加入適量的阻燃劑，以提高其阻燃效果。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。聚氯乙烯(PVC)是一種應用廣泛的通用型熱塑性高分子材料，但其燃燒時產生濃煙一直是人們關注的問題之一。過渡金屬化合物對PVC具有良好的抑煙作用，兩種或兩種以上過渡金屬化合物的混合物在PVC中存在著良好的協同抑煙作用。PVC複合材料較理想的配方為：m(PVC)：m(MoO3)：m(DMMP)：m(APP)=100：3：6：8，此時複合材料的最大煙密度均降到建築材料國標以下(建築材料國標要求<75)，力學性能和阻燃性能指標均達到最大值。該體系的綜合阻燃、抑煙性能較好，MoO3對PVC的阻燃、抑煙效果是非常顯著的，拉伸強度有所下降，但不影響使用。李斌等用錐形量熱儀在分別研究了Cu2O和MoO3對PVC的阻燃作用的基礎上研究了Cu2O/MoO3體系對PVC的阻燃和抑煙的協同效應。結果表明：Cu2O/MoO3對PVC熱降解脫HCl階段的品質損失的影響很小，而品質損失速率介於兩單獨體系之間，但使碳骨架熱裂解的品質損失明顯降低，速率也明顯低於兩者，成炭量也明顯增加，表現出了協同作用，特別是在25kW/m2熱輻照條件下Cu2O/MoO3對PVC阻燃和抑煙的協同作用更為理想。雖然三氧化鉬具有一定的阻燃或消煙性能，但在實際應用中如果將其單獨應用於配方中，不但加入的量要大導致成本升高，而且電纜料的綜合性能也可能受損。而若採用由這些化合物組成的複合體系，則可以通過它們的相互協同作用，既可提高阻燃性和消煙性，又可以節省阻燃劑的用量，達到既保留電纜料的良好性能又降低成本的目的。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

三氧化鉬可用作氣敏材料。氣體感測器主要用於各種氣體的檢測，尤其是環境氣體。對環境中有毒、有害氣體污染控制的要求加速了氣體感測器的研究。隨著各種氣體災害的危害性增加，需要對各種易燃、易爆、有毒氣體進行及時檢測，原有的方法不能滿足這一要求。20世紀60年代初人們發現金屬氧化物半導體材料具有氣敏特性，從而開創了氣體感測器研究的新領域。其中，三氧化鉬作為氣敏材料可以避免其他氣敏材料的缺點，如測試速度慢、設備複雜、成本高、使用不方便等。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。半導體氣敏感測器是利用待測氣體在半導體表面的氧化和還原反應導致敏感元件阻值變化來檢測氣體的種類和濃度。當半導體器件被加熱到穩定狀態，在氣體接觸半導體表面而被吸附時，被吸附分子首先在表面自由擴散，失去運動能量，一部分分子被蒸發掉，另一部分殘留分子產生熱分解而固定在吸附處時，如果半導體功函數大於吸附分子離解能，吸附分子將向器件釋放電子，而形成正離子吸附。金屬氧化物氣體感測器作為“氣-電”資訊轉換器件同其他方法相比具有快速、簡便等優點，可廣泛用於空氣品質檢測，食品、香精、香水的品質評定及生產程序控制等。但是這些氧化物半導體的純相是廣譜性敏感材料，具有靈敏度低、選擇性不好、電阻大等缺點。現代科技的發展對其提出了更高的要求，除了要有更高的敏感性，還需要有更高的氣體選擇性和穩定性。因為MoO3是一種寬禁帶半導體材料，表面存在有與待測氣體選擇性作用的活性位點，因此具有很好的氣敏特性。在過去的幾年裏，研究人員利用真空蒸鍍、氣相沉積、溶膠-凝膠、濺射等各種方法製備了MoO3及MoO3基化合物薄膜來研究其氣敏性。MoO3簿膜在高溫下(450℃左右)對NH3，H2，CO，NO2等氣體均表現出一定的氣敏性，但是單純的MoO3薄膜對各種氣體的探測在靈敏度、選擇性、相應溫度等方面都不太理想，通過摻雜其他物質或改變材料製備方法可以有效改善材料的氣敏性質。V2O5和MoO3交替沉積形成的複合薄膜在較低溫度時(150℃)即可對NO2，NH3，CO，CH4，SO2和H2表現出很高的靈敏性，並且對H2有很好的選擇性。綜上所述，在紫外光照條件下，MoO3薄膜較SnO2，In2O3和ZnO等金屬氧化物對CO，NO2等氣體的靈敏度明顯提高，回應和恢復速度加快，但作為氣敏材料普遍存在工作溫度太高，需要從製備工藝、材料載體及功能粒子插層等方面進行研究改進。更多資訊，請訪問：三氧化鉬。

二氧化鉬性質有哪些呢？二氧化鉬，化學式MoO，它是在450~470℃用氫還原三氧化鉬得到的深褐色的粉末，含Mo74. 99%，密度為6.34g/cm3，生成熱為590kJ/mol。二氧化鉬實際上不溶于水，堿和非氧化性酸的水溶液，硝酸可將MoO2氧化成MoO3。二氧化鉬結晶體呈金紅石型晶格，屬單斜晶系，晶格常數為a=0.486nm和c=0.279nm。更多資訊，請訪問：氧化鉬。二氧化鉬電子特性：氫鍵供體數量：0氫鍵受體數量：2可旋轉化學鍵數量：0拓撲分子極性表面積（TPSA）：34.1重原子數量：3表面電荷：0複雜度：18.3同位素原子數量：0確定原子立構中心數量：0不確定原子立構中心數量：0確定化學鍵立構中心數量：0不確定化學鍵立構中心數量：0共價鍵單元數量：1二氧化鉬穩定性：常溫常壓下穩定避免的物料：氧化物 酸 空氣。具有變形的金紅石結構，由無限的在相反方向共邊的MoO6八面體鏈組成；Mo—Mo鍵距的長短沿鏈的方向交替地變化，長的為0.310nm，短的為0.250nm，它是抗磁性並呈半導體性質，含有金屬的金屬鍵。具有像銅那樣的光澤，是電的良導體。不溶于水、鹽酸、氫氟酸、也不溶於鹼金屬氫氧化物和鹼金屬碳酸鹽的水溶液。因為具有鹼性，多多少少能溶解於硫酸中。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

什麼是二氧化鉬呢？二氧化鉬英文名：molybdenum dioxide；分子式：MoO₂；外觀：墨綠色粉末，帶有鋼光澤的紫色；密度：6.34g/cm3；500℃以上與氫氣共熱得金屬鉬，與氯氣反應生成二氯氧鉬，與氯化氫、堿、酸不反應。極微溶於硫酸、硝酸及硝酸銀。與氧氣發生氧化還原反應，生成三氧化鉬(MoO3)。可由金屬鉬在水蒸氣中加熱，或將三氧化鉬在氫氣加熱至470℃還原制得。常用作制取鉬及其他鉬化合物的原料。更多資訊，請訪問：氧化鉬。早在1982年有人就試圖將輝鉬礦與三氧化鉬蒸氣在回轉窯中反應制取二氧化鉬，但反應難以控制，產物不純。當今制取二氧化鉬的方法依舊是用氫還原二鉬酸銨或化學純三氧化鉬或用氫還原二鉬酸銨與三氧化鉬的混合物。也有用氫還原仲鉬酸銨的，還原在回轉爐中進行，也可將二鉬酸銨加在舟皿中于多管爐中進行。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

什麼是二氧化鉬濺射膜？首先將含MoO290%～99.5%的二氧化鉬粉在7～28MPa等靜壓壓制成極板，於真空爐中，在1250℃下燒結6h形成二氧化鉬靶坯，而後用磁控濺射或脈衝鐳射濺射或離子束濺射，將二氧化鉬濺射在基材上，基材可以是塑制材料、破璃基材、陶瓷基材和混合材料。其塑膠基材為聚降冰片烯，陶瓷基材為藍寶石(Al2O3)。二氧化鉬沉積在基材上形成二氧化鉬薄膜。更多資訊，請訪問：氧化鉬。用以上方法得到的二氧化鉬濺射膜的厚度為0.5～10μm，而後測定了二氧化鉬的功函(Workfunction)，一般要求銦-氧化錫(ITO)等發光二極體材料的功函典型的數值為4.7eV。經測定上述二氧化鉬濺射膜的功函為4.7～6eV，高於銦-氧化錫膜。此外二氧化鉬膜表面的糙度比銦-氧化錫低，其糙度小於5nm。在波長為350～800nm下，二氧化鉬膜的透射率大於85%。電阻率小於300μΩ・cm。研究結果顯示，二氧化鉬膜具有優異的電性、光性和物理表面光潔等特性，可廣泛用於發光二極體(OLED)、液晶顯示裝置(LCD)等、離子顯示板(PDP)、場射顯示板(FED)、薄膜太陽能電池、低電阻歐姆觸點材料和其他電子材料和半導體材料。應該說對二氧化鉬膜的研究目前處於起步階段，研究將日趨廣泛和深入。總之，隨著科學技術的發展，科學工作者對傳統氧化鉬產品的生產作了重大的改進，提高了產品品質和鉬回收率。對新型氧化鉬，如納米三氧化鉬、二氧化鉬膜的性能有新的發現和新的應用，有理由相信未來對各種氧化鉬產品將進行更加深入的研討，一定能有更加喜人的進步。上述納米三氧化鉬帶的放電特性適於作大畫面螢光顯示裝置材料。更多資訊，請訪問：氧化鉬。

鉬酸銨鹽製備方法有哪些呢？從純鉬酸銨溶液生產各種具有不同分子結構的鉬酸銨鹽的鉬化合物制取方法。仲鉬酸銨、二鉬酸銨、四鉬酸銨或八鉬酸銨等鉬酸銨鹽是制取金屬鉬粉的主要原料。在生產中，常用蒸發結晶法制取仲鉬酸銨或二鉬酸銨，用中和結晶法制取四鉬酸銨或八鉬酸銨。如將濃度大於10-3 mol/L 的鉬酸銨溶液調節 pH 值為約5.5時，形成七鉬酸銨。也可將三氧化鉬的氨水溶液酸化，降低 pH 值為6時也生成七鉬酸銨。更多資訊，請訪問：鉬酸銨。四鉬酸銨或八鉬酸銨制取用鹽酸或硝酸將淨化後的鉬酸銨溶液中和至pH6～2．5，此時鉬酸銨溶液中的MoO42-便聚合成MoO132-或Mo8O264-離子，並以四鉬酸銨或八鉬酸銨晶體析出。加酸中和前溶液的鉬酸銨濃度高，溶液pH低，中和反應溫度低，加酸速度快，最終酸度高以及溶液達到預定酸度後液固不及時分離，長時間攪拌，都會使結晶的晶粒細化，吸附的雜質增多。溶液的鉬酸銨濃度小，溶液中的矽、磷、砷含量高，中和反應溫度高，最終酸度高或低於工藝要求，均會使鉬的結晶率降低。為了提高鉬酸銨溶液中和結晶的結晶率和產品品質，一般採用的工藝制度是：控制溶液含鉬酸銨160～194g／L，或密度1200～1240kg／m3；溶液pH7左右；溶液中的矽、磷、砷量小於0．001g／L；中和反應溫度331～335K；在溶液出現渾濁現象前加酸速度可快，在出現渾濁現象後要慢；溶液的最終pH2～2．5；溶液達到最終pH後，立即進行液固分離。中和沉澱的酸母液中，一般含鉬3～5g／L，需進行回收鉬的處理。處理的方法可用鉬離子交換法、鉬溶劑革取法，以及最簡單的二次酸沉澱法(pH=1左右)。二次酸沉澱母液可用氨水中和至pH7，經蒸發濃縮、冷卻結晶制取氯化銨化肥。中和結晶一般採用鹽酸或硝酸作中和沉澱劑。鹽酸來源廣，價格低，腐蝕性小，操作和貯運比較安全，但除雜質能力較弱，所得多鉬酸銨含Cl約0．2％～0．4％。為除去Cl-，需用氨水溶解鉬酸銨，然後再進行蒸發結晶，或蒸發濃縮、冷卻結晶制取仲鉬酸銨後，方能作為制取鉬粉的原料。硝酸來源少，價格高，腐蝕性大，使用、貯運不安全，而且還會產生危及操作人員健康的亞硝酸基離子。另外，經乾燥脫水後的多鉬酸銨粒度很細，不宜用作生產中粗鉬粉。與鹽酸相比，硝酸卻有去雜質能力強，多鉬酸鹽乾燥、還原時不腐蝕設備以及不需重結晶即可直接用作取鉬粉原料等優點。仲鉬酸銨制取將中和結晶析出的多鉬酸銨，在343～353K溫度下溶於4％～5％濃度的氨溶液中，溶液密度控制在1400～1450kg／m3。多鉬酸銨溶液經過濾除雜質(金屬氫氧化物、機械雜質)後，將所得濾液放入蒸發結晶器中加熱蒸發，除去部分氨和水，使溶液達到飽和而析出仲鉬酸銨結晶。也可從pH6～6．5的純鉬酸銨飽和溶液的飽和溫度328K冷卻到293K以下析出仲鉬酸銨。仲鉬酸銨的粒度主要受鉬酸銨溶液的游離氨含量，其次受溶液的初始鉬濃度的影響。溶液中的游離氨含量高，初始鉬濃度低，晶核難以形成，析出粗粒晶體，粗粒晶體吸附的雜質少。在蒸發結晶過程中，一般使溶液的游離氨含量保持在4～6g／L。另外，蒸發結晶的時間也是影響晶粒粗細的因素，結晶時間適當長些，有利於晶體的不斷長大和晶形完整。蒸發結晶法制取仲鉬酸銨的最大特點是產品純度高，顆粒鬆散均勻，但也存在生產週期長、設備生產能力小、金屬收率低和生產成本高等問題。二鉬酸銨制取將NH3／MoO3=0．86～1或1．25～1(摩爾比)，即相當於pH6．3～7．0的純鉬酸銨溶液，在蒸發結晶器中加熱至363～371K溫度，隨著氨氣的逸出和水分的蒸發，鉬酸銨溶液達到飽和，這時便有二鉬酸銨晶體析出：更多資訊，請訪問：鉬酸銨。

鉬酸鈉製備方法有哪些呢？鉬酸鈉常用的製備方法為液堿萃取法，具體步驟如下：鉬精礦（主要成分為MoS2）經過氧化焙燒獲得三氧化鉬，加熱堿液，浸取得到鉬酸鈉溶液，通過抽濾、濃縮、冷卻、離心、乾燥（溫度為70~80℃）等步驟最終製備得到鉬酸鈉結晶體。化學反應方程式如下：2MoS2+7O2→2MoO3+4SO2↑；MoO+2NaOH+H2O→Na2MoO4•2H2O。更多資訊，請訪問：鉬酸鈉。鉬酸鹽毒性較低，對環境污染污染程度低，是目前應用較多的一種新型水處理劑。為了獲得較好的緩蝕效果，鉬酸鹽常與聚磷酸鹽、葡萄糖酸鹽、鋅鹽、苯並三氮唑複配使用，這樣不僅可以減少鉬酸鹽的使用量，而且可以提高緩蝕效果，複配後鉬酸鹽的用量由200～500mg/L下降至4～6mg/L。鉬酸鹽成膜過程中，必須要有溶解氧存在，而無需鈣離子（或其他二價金屬離子）。鉬酸鹽熱穩定性高，可用于熱流密度高及局部過熱的迴圈水系統。鉬酸鈉安全性： 鉬酸鈉有毒，但屬低毒化合物。鉬中毒會引起關節疼痛，造成血壓偏低和血壓波動，神經功能紊亂，代謝過程出現障礙。可溶性鉬化物氣溶膠最高容許濃度為2mg/m，粉塵為4mg/m。接觸和使用鉬酸鈉時，要穿戴規定的防護用具。注意防潮。運輸時須防雨淋、日曬。鉬酸鈉用途：用於製造生物鹼、油墨、化肥、鉬紅顏料和耐曬顏料的沉澱劑、催化劑、鉬鹽，也可用於製造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑，還用作鍍鋅、磨光劑及化學試劑。更多資訊，請訪問：鉬酸鈉。